Chemlog
 
شیمی ، نانو، گزارش کار، مطالب علمی و ...
سلام دوستان
به درخواست شما لینک مربوط به تئوری استری شدن و سنتز استرها رو قرار دادم.
البته قبلا هم این مطلب رو تو وبلاگ قرار داده بوده و در بخش سرفصل موضوعات - گزارش آزمایشگاه شیمی آلی2 در دسترس بود.
این مطلب رو قبلا برای دوستان بیوشیمی قرار دادم، برای دوستان شیمی اگر کم و کاستی در بخش فرایند و مکانیسم مشاهده کردند میتونند اطلاع بدن تا اون رو اصلاح کنم و مطلب کاملتری قرار بدم.

لینک مطلب در Chemlog :

http://chemlog.blogfa.com/post-87.aspx

شاد و سربلند باشید

در پناه خدا




ادامه مطلب
نوشته شده در تاريخ پنجشنبه پنجم آبان 1390 توسط محمد
سلام

امیدوارم حال همگی شما خوب باشه.


پاسخ سوالات:

1- علت افزودن سود به B-نفتول چیست ؟ ( باذکر واکنش مربوط )

بتا نفتول درحالت آزاد نوکلئوفیل خوبی نیست، با افزودن سود گروه OH موجود برروی بتا نفتول به شکل +O-Na در می آید که نوکلئوفیل خوبی است و بهتر میتواند عمل کوپل شدن با دیازونیوم را انجام دهد و حلقه برای کوپل شدن فعالتر می شود.


2- استخلافهای الکترون کشنده و الکترون دهنده چه تاثیری بر واکنش جفت شدن نمک دیازونیوم با B-نفتول دارند ؟

وجود گروه های الکترون کشنده برروی یون دیازونیوم و وجود گروه های دهنده الکترون برروی بتانفتول موجب تسریع در جفت شدن نمک دیازونیوم با بتانفتول می شود.


3- پایداری نمک های دیازونیوم آروماتیک و دیازونیوم آلیفاتیک را باهم مقایسه کنید :

نمکهای دیازونیوم آروماتیک دارای پایداری بیشتری نسبت به نمکهای دیازونیوم آلیفاتیک هستند، زیرا : حلقه حلقه آروماتیک از طریق رزونانس الکترون قادر به پایدارکردن نمکهای دیازونیوم است درصورتی که ترکیبات آلیفاتیکی فاقد این توانایی هستند



4- علت افزودن سدیم کربنات به بنزن سولفانیلیک اسید چیست ؟ ( با ذکر واکنش مربوط )

علت: واکنش دی آزویی کردن سولفانیلیک اسید در آب انجام می گیرد. درحالی که سولفانیلیک اسید معمولآ در آب نامحلول است! اما زمانی که کربنات سدیم اضافه میشود گروه SO3H دیپروتونه شده و شما میتوانید از نمک سدیم آن که در آب محلول است استفاده کنید. حالا سولفانیلیک اسید قادر به انجام واکنش در محیط آبی است !!!




5- چرا بجای HNO2 از مخلوط سدیم نیتریت در HCl استفاده می کنیم ؟

بعلت اینکه HNO2 یک اسید ضعیف یک ظرفیتی است که پایداری چندانی ندارد و تنها بشکل محلول و نمکهای نیتریت وجود دارد. به همین علت ظرفی با برچسب HNO2 در آزمایشگاه وجود ندارد، درنتیجه درصورت نیاز به این ماده آنرا درحین واکنش سنتز می کنیم که می توان از طریق واکنش HCl  با یک نمک نیتریت مانند سدیم نیتریت آنرا تولید کرد.

HNO2 در محیط بشکل زیر تجزیه شده و فراورده های زیر را تولید می کند.

2HNO2 → NO2 + NO + H2O


6- فرمول متیل اورانژ را نوشته و واکنش تهیه آنرا از مواد اولیه مورد نیاز بنویسید:

ابتدا فرمول :

C14H14N3NaO3S



واکنش تهیه :



اینهم از فایل متنی گزارش آزمایش بهمراه محاسبات:

2-beta naphtol orange.docx

نظر یادتون نره 

موفق باشید


ادامه مطلب
نوشته شده در تاريخ سه شنبه بیستم اردیبهشت 1390 توسط محمد
سلام

امیدوارم حالتون خوب باشه.

اینهم از گزارش آزمایشگاه هفته قبل، یعنی سنتز استانیلید.

امیدوارم بتونه کمکتون کنه.


فایل متنی گزارش آزمایش رو میتونید از لینک زیر دانلود کنید

acetanilid.docx

اگر نظر هم بدین بد نیست، منم خوشحال میشم نظر شمارو بدونم 


موفق و سربلند باشید


ادامه مطلب
نوشته شده در تاريخ دوشنبه دوازدهم اردیبهشت 1390 توسط محمد
سلام دوستان

امیدوارم حالتون خوب باشه.

گزارش آزمایشگاه سنتز دی بنزال استون ( تراکم آلدولی ) رو براتون آماده کردم.

جواب سوالات آزمایش رو داخل خود گزارش کار پاسخ دادم، بعلت کمبود وقت فعلا تو این پست سوالها رو پاسخ نمیدم. اگر وقت کنم فردا یا پس فردا قبل از سفرم پاسخ سوالات رو اینجا هم درج میکنم.


فایل متنی گزارش آزمایشگاه رو میتونید از لینک زیر دانلود کنید.

dibenzalacetone.docx

لطف میکنید اگر نظرتون رو اعلام کنید.


همیشه موفق و سربلند باشید


ادامه مطلب
نوشته شده در تاريخ شنبه سوم اردیبهشت 1390 توسط محمد
سلام دوستان

به درخواست یکی از دوستان هم دانشگاهی تئوری آزمایش سنتز اتیل استات ( فرایند استری شدن ) رو قرار دادم.

البته از نظر من چندان کامل نیست اما کافیه در هرحال هرجا که نیاز به راهنمایی داشتید بگید تا توضیح بدم.

تئوری آزمایش بهمراه روش انجام کاری که از یکی از منابع دریافت کردم همینجا در ادامه مطلب میتونید مشاهده کنید.

لطف میکنید اگر نظرتون رو اعلام کنید.

موفق و سربلند باشید.


برای مشاهده کامل به ادامه مطلب بروید



ادامه مطلب
نوشته شده در تاريخ جمعه دوم اردیبهشت 1390 توسط محمد
سلام

امیدوارم حالتون خوب باشه.

قبل از هرچیز از نظراتون ممنونم !!!

این هفته گزارش آزمایشگاه سنتز آسپرین ( استیل سالیسیلیک اسید ) رو براتون آماده کردم که در انتها برای دانلود قرار دادم. ( البته میتونید وقتی منو دیدید بهم بگید که خودتون از ویکی پدیای انگلیسی کمک گرفتید ! برای من مهم اینه که شما نمره خوب بگیرید. ولی حداقل نگارش جوابهاتون رو یکم تغییر بدید!! بگذریم ... )

جواب سوالات رو به ترتیب در ادامه همین پست قرار میدم و در انتها هم فایل WORD2007 گزارش آزمایشگاه.

سوالات و پاسخ آنها :

1- فرق آسپرین سنتز شده در آزمایشگاه با آسپرین تجاری در بازار که به عنوان دارو مصرف میشود چیست؟

آسپرین سنتزی در آزمایشگاه شامل درصد قابل توجهی استیل سالیسیلیک اسید و مقداری ناخالصی است که البته بصورت خوراکی قابل استفاده نیست.

آسپرین تجاری که بصورت قرصهای آسپرین عرضه میشود شامل در 10٪ استیل سالیسیلیک اسید بعنوان ماده موثره اصلی آسپرین است و مابقی حجم آنرا مواد پرکننده، نگهدارنده، خنثی کننده های اسیدی و اثربخش های دارویی تشکیل میدهد.


2- چرا تمامی ظروف بکار رفته بایستی خشک باشد؟

وجود آب در محیط واکنش سبب حذف یکی از واکنشگرها ( استیک انیدرید) و تجزیه آن به استیک اسید میشود که سبب کاهش بازده واکنش میگردد.

همچنین وجود آب موجب هیدرولیز اسپرین و تجزیه آن به سالیسیلیک اسید و استیک اسید میشود.

CH3COO.C6H4.COOH + H2O HO.C6H4.COOH  + CH3COOH

واکنش هیدرولیز آسپرین:

agj0eww8ia869k0262rj.png


3- چرا نباید دما از 60-70 درجه سانتی گراد تجاوز کند؟

افزایش دما سبب تجزیه آسپرین میگردد.


4- آسپرین در محیط قلیایی تولید چه محصولاتی میکند؟

بعلت وجود گروه COOH اسیدی در آسپرین، در محیط قلیایی با انجام واکنش اسید-باز  نمک مربوطه بدست می آید .

برای مثال آسپرین در محیط قلیایی KOH  نمک C6H4(COOH)OK و K(OCOCH3)SALT را تولید میکند

یا در محیط قلیایی هیدروکسید سدیم:

 

C6H4(COOH)(OCOCH3) + 2NaOH ---> C6H4(COOH)ONa + Na(OCOCH3) + H2O

5- نقش H2SO4 در سنتز آسپرین چیست؟

اسید سولفوریک در این واکنش نقش کاتالیزور را دارد.


6-مکانیسم واکنش استری شدن سالیسیلیک اسید و انیدرید استیک را نوشته و محصولات جانبی را مشخص نمایید:

2t6dpij8qs5tzrbgtir.png


7- سرعت واکنش پذیری عوامل استیله کننده زیر را با استیک اسید به ترتیب مشخص کنید:

( متاسفانه من این سوال رو بطور کامل در اختیار ندارم )

بطور کلی سرعت واکنش عوامل استیله کننده با افزایش قدرت اسیدهای مزدوج آنها افزایش می یابد .

با استفاده از اصل بالا و تعیین اسید مزدوج هریک از عوامل به سادگی قادر به پاسخ دادن خواهید بود.


فایل متنی کامل گزارش آزمایشگاه رو میتونید از لینک زیر دانلود کنید

acetylsalicylic acid.docx


لطف میکنید اگر نظرتون رو اعلام کنید.

از اینکه از مطالب این وبلاگ استفاده کردید سپاسگذارم !

موفق باشید


ادامه مطلب
نوشته شده در تاريخ دوشنبه بیست و دوم فروردین 1390 توسط محمد
سلام

امیدوارم حالتون خوب باشه

بلاخره امروز بعد از کلی مطالعه و جستجو و کشیدن شکل ، گزارش آزمایشگاه جلسه آخر ( سنتز استوفنون اکسیم) رو تکمیل کردم 

گزارش آزمایش رو بصورت فایل word 2007 برای دانلود در آخر همین پست قرار دادم که باید زحمت کشیدن مکانیسم واکنش سوال اول و دوم رو خودتون بکشید. البته پاسخ تمامی 5 سوال این آزمایش رو همینجا و در همین پست بصورت کامل قرار دادم که شامل مکانیسم رسم شده واکنشها که داخل فایل تصویری آورده شده هست.

"در آخر از یکی از دوستان همکلاسی بخاطر در اختیار قرار دادن دستورکار آزمایشگاهشون تشکر میکنم"

پاسخ پرسشهای آزمایش:

1- مکانیسم تهیه استوفنون اکسیم را بنویسید:

kqabm47iyczrflstsahf.png

برای بزرگنمایی تصاویر برروی آنها کلیک کنید!


2- نقش استات سدیم در واکنش تهیه اکسیم چیست؟ با ذکر واکنش:

استات که به صورت سدیم استات به کار میره به عنوان یک نمک بازی هیدرو کلریک اسید رو خنثی میکنه و با جداسازی اون هیدروکسیل آمین  رو بعنوان عامل هسته دوست ازاد میکنه.

fley95y5yfa82fhcbn3.png

برای بزرگنمایی تصویر برروی آن کلیک کنید!


3- چرا NH2OH را در آزمایشگاه بصورت نمک در می آورند؟

پایداری فرم نمک دربرابر عوامل محیطی مانند:  نور، دما، رطوبت و... بیشتر است.

NH2OH شدیدا تحت تاثیر رطوبت قرار گرفته و جاذب رطوبت است.


4- از احیای اکسیم ها چه ترکیباتی حاصل میشود؟

از احیای اکسیم ها 2 نوع آمین ابتدایی و آمین نوع دوم حاصل میشود


5- کاربرد اکسیم ها را بنویسید:

اکسیم ها به عنوان یک گروه محافظ برای حفاظت آلدهید وکتن به کار می روند و به طور گسترده برای خالص سازی ترکیبا ت کربونیل استفاده می شوند.

پری لارتین (اکسیم پریل آلدهید) اکسیمی است که بعنوان شیرین کننده مصنوعی در ژاپن استفاده میشود. چون 2000 بار قوی تر از ساکارز است.


فایل متنی کامل گزارش آزمایشگاه رو از لینک زیر میتونید دانلود کنید


http://www.persianupload.com/7994924

لطف میکنید اگر نظرتون رو اعلام کنید. 

روز طبیعت خوش بگذره

موفق باشید


ادامه مطلب
نوشته شده در تاريخ جمعه دوازدهم فروردین 1390 توسط محمد
سلام

قصد دارم به لطف خدا گزارش آزمایشگاه های شیمی رو برای دانلود قرار بدم.

خوب این اولیشه سعی میکنم تا قبل از هر جلسه که بخواهید گزارش رو تحویل بدید اون رو تو وبلاگ برای دانلود قرار بدم.

البته این یکی یکم ناقصه خودتون زحمت تکمیلش رو بکشید.

اگر نیاز به مطلب، راهنمایی یا هرچیزی داشتید تو نظرات بگید یا ایمیل بزنید. وقت کنم زود بزود جواب میدم.

موفق باشید

لطف میکنید اگر نظرتون رو اعلام کنید.

گزارش آز آلی0 21.docx


ادامه مطلب
نوشته شده در تاريخ سه شنبه هفدهم اسفند 1389 توسط محمد
سلام

گزارش آزمایش سنتز ایزومری فوماریک اسید از مالئیک اسید رو بصورت کامل براتون برای دانلود قرار دادم

جواب سوالات فعلا بصورت کامله و نیازی به تغییر نداره.

دیرکرد در پاسخگویی دلایل متعددی داشته که شاید خود شما بهش آگاه باشید ...

امیدوارم تونسته باشم بهتون کمک کنم و امیدوارم که مفید واقع بشه.


و اما پاسخ سوالات:

1- مالئیک اسید در آب محلول است ولی فوماریک اسید نامحلول، علت را توضیح دهید:

علت را باید در قطبیت حلال و حلشونده بررسی کرد، آب حلالی قطبی است درنتیجه مواد قطبی قابلیت انحلال در آنرا دارند. مالئیک اسید و فوماریک اسید هردو دارای دو گروه الکترون کشنده COOH- در ساختار خود هستند اما تفاوت اصلی در ساختار و نحوه قرارگیری این گروه های الکترون کشنده واقع شده است. در مالئیک اسید گروه های الکترون کشنده COOH- بنحوی قرار گرفته اند که برایند نیروهای ممان دوقطبی متوجه یک سمت ملکول است در نتیجه جابجایی ابر الکترونی ملکول قطبی شده و قادر به انحلال در آب که حلالی قطبی است می باشد.

اما در فوماریک اسید ساختار ملکول و نحوه قرارگیری گروه های COOH- بنحوی است که هریک از گروه های الکترون کشنده در خلاف جهت یکدیگر وارد عمل شده در نتیجه برایند ممان دوقطبی ملکول صفر میشود، بنابر این فوماریک اسید ناقطبی بوده و در آب که حلالی قطبی است به شکل نامحلول باقی می ماند.

y2174_UntitledPOLAR.png


2-نقطه ذوب فوماریک اسید خیلی بیشتر از مالئیک اسید است چرا؟

زیرا فوماریک اسید با ایجاد پیوند هیدروژنی بین ملکولی بر مالئیک اسید که پیوند هیدروژنی درون ملکولی تشکیل میدهد برتری دارد و ساختار مقاوم تری را ایجاد میکند. ( در حقیقت فوماریک اسید دو پیوند هیدروژنی بین ملکولی تشکیل میدهد درحالی که مالئیک اسید یک پیوند هیدروژنی بین ملکولی و یک پیوند هیدروژنی درون ملکولی تشکیل میدهد که مقاومت کمتری نسبت به فوماریک اسید با دو پیوند هیدروژنی داراست که همین عامل سبب اختلاف در نقطه ذوب می گردد )


p8167_ty.gif


3- چرا مالئیک اسید آسانتر از فوماریک اسید به انیدرید تبدیل میشود؟

زیرا واکنش انیدرید شدن مالئیک اسید یک واکنش درون ملکولی است درحالی که انیدرید شدن فوماریک اسید یک واکنش بین ملکولی است.


فایل متنی گزارش آزمایش رو میتونید از لینک زیر دانلود کنید

متاسفانه به دلایل نا مشخص امکان درج لینک جدید دانلود در صفحه اصلی وبلاگ فراهم نیست... بنابر این لینک جدید رو داخل بخش نظرات قرار دادم... میتونید با مراجعه اقدام به دانلود فایل متنی کنید.

لطف میکنید اگر نظرتون رو اعلام کنید.

موفق باشید


ادامه مطلب
نوشته شده در تاريخ دوشنبه یازدهم دی 1378 توسط محمد
تمامی حقوق این وبلاگ محفوظ است | طراحی : پیچک  
قالب وبلاگ